本書共16章。前11章介紹了化學學科的基礎知識，包括溶液、化學熱力學、化學動力學、化學反應平衡、各種典型類型的反應、配位化合物、元素周期表中各族元素及重要化合物的性質、基礎的化學分析方法、物質結構等內容。12～16章介紹了與化學密切相關的一些交叉學科及化學在其中的應用。各章末都附有思考題和習題，便于學生對所學內容加深理解和練習；書末附錄中給出了一些常用的化學數(shù)據(jù)并附有元素周期表。
本書可供大專院校師生教學使用。
緒論1
第1章氣體和溶液4
學習要求4
1?1氣體4
1?1?1理想氣體狀態(tài)方程4
1?1?2道爾頓分壓定律5
1?2溶液6
1?2?1分散系6 緒論1
第1章氣體和溶液4
學習要求4
1?1氣體4
1?1?1理想氣體狀態(tài)方程4
1?1?2道爾頓分壓定律5
1?2溶液6
1?2?1分散系6
1?2?2溶液濃度的表示方法6
1?2?3稀溶液的通性8
1?3膠體溶液12
1?3?1分散度和比表面12
1?3?2表面能12
1?3?3膠團的結構13
1?3?4膠體溶液的性質13
1?3?5溶膠的穩(wěn)定性和聚沉15
1?4高分子溶液和乳狀液16
1?4?1高分子溶液16
1?4?2乳狀液17
思考題18
習題18
第2章化學熱力學初步20
學習要求20
2?1基本概念和術語21
2?1?1系統(tǒng)和環(huán)境21
2?1?2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)21
2?1?3過程與途徑22
2?1?4功和熱22
2?1?5熱力學能23
2?1?6熱力學第一定律23
2?2熱化學24
2?2?1恒容反應熱24
2?2?2恒壓反應熱24
2?2?3化學反應進度25
2?2?4標準摩爾反應焓變ΔrH?m26
2?2?5熱化學反應方程式27
2?2?6蓋斯定律27
2?2?7標準摩爾反應焓變ΔrH?m的計算29
2?3化學反應的自發(fā)方向31
2?3?1熵31
2?3?2化學反應方向的判據(jù)32
2?3?3標準摩爾生成吉布斯自由能變ΔfG?m與標準摩爾反應吉布斯自由能變ΔrG?m33
2?3?4ΔrG與溫度的關系34
思考題36
習題36
第3章化學平衡和化學反應速率39
學習要求39
3?1化學平衡39
3?1?1可逆反應與化學平衡39
3?1?2化學平衡常數(shù)40
3?1?3平衡常數(shù)與化學反應的程度41
3?1?4化學反應等溫式42
3?1?5化學平衡的移動44
3?1?6多重平衡規(guī)則48
3?2化學反應速率50
3?2?1化學反應的速率及其表示法50
3?2?2化學反應的機理(reaction mechanism)51
3?2?3簡單反應級數(shù)的反應54
3?2?4反應速率理論55
3?2?5影響化學反應速率的因素57
思考題60
習題60
第4章酸堿平衡63
學習要求63
4?1酸堿質子理論與酸堿平衡63
4?1?1酸、堿與酸堿反應的實質64
4?1?2酸堿平衡與酸、堿的相對強度66
4?2影響酸堿解離的主要因素71
4?2?1稀釋定律72
4?2?2同離子效應72
4?2?3鹽效應73
4?2?4溫度的影響73
4?3酸堿平衡中組分分布及濃度計算74
4?3?1酸度、初始濃度、平衡濃度與物料等衡74
4?3?2分布系數(shù)與分布曲線75
4?3?3組分平衡濃度計算的基本方法77
4?4溶液酸度的計算78
4?4?1質子條件式的確定78
4?4?2一元弱酸(堿)溶液酸度的計算80
4?4?3兩性物質溶液酸度的計算82
4?4?4其他酸堿體系pH的計算83
4?5溶液酸度的控制——酸堿緩沖溶液85
4?5?1酸堿緩沖溶液的作用原理85
4?5?2緩沖能力與緩沖范圍86
4?5?3酸堿緩沖溶液的分類及選擇87
4?5?4緩沖溶液的計算與配制87
思考題88
習題88
第5章氧化還原反應90
學習要求90
5?1氧化還原反應的基本概念90
5?1?1氧化值90
5?1?2氧化還原反應91
5?2氧化還原反應的配平91
5?3電極電勢92
5?3?1原電池92
5?3?2電極電勢93
5?3?3原電池電動勢與吉布斯自由能變95
5?3?4影響電極電勢的因素——能斯特方程96
5?4電極電勢的應用100
5?4?1計算原電池的電動勢100
5?4?2判斷氧化劑和還原劑的相對強弱100
5?4?3判斷氧化還原反應的方向101
5?4?4確定氧化還原反應的限度103
5?4?5計算其他反應平衡常數(shù)和pH值105
5?5元素電極電勢圖及其應用106
5?5?1元素電勢圖106
5?5?2元素電勢圖的應用106
5?6氧化還原反應的應用108
5?6?1在生命科學中的應用108
5?6?2消毒與滅菌108
5?6?3氧化還原反應與土壤肥力108
思考題109
習題109
第6章沉淀?溶解平衡112
學習要求112
6?1沉淀?溶解平衡及溶度積原理112
6?1?1沉淀?溶解平衡的建立112
6?1?2溶度積常數(shù)、溶解度及兩者間的相互換算113
6?1?3溶度積原理114
6?2沉淀的生成114
6?2?1沉淀的生成條件114
6?2?2沉淀的完全程度114
6?3沉淀的溶解116
6?3?1生成弱電解質使沉淀溶解116
6?3?2通過氧化還原反應使沉淀溶解117
6?3?3生成配合物使沉淀溶解117
6?4分步沉淀和沉淀轉化117
6?4?1分步沉淀117
6?4?2沉淀的轉化119
思考題119
習題120
第7章配位化合物及配位平衡121
學習要求121
7?1配位化合物的定義和組成121
7?1?1配合物的定義121
7?1?2配合物的組成122
7?2配位化合物的命名和類型124
7?2?1配合物化學式的書寫原則及命名124
7?2?2配位化合物的類型125
7?2?3配位化合物的異構現(xiàn)象126
7?3配位離解平衡127
7?3?1配位平衡常數(shù)128
7?3?2配位平衡的移動130
7?4螯合物及其特點134
7?4?1乙二胺四乙酸及其在溶液中的解離平衡135
7?4?2金屬離子?EDTA配合物的特點136
7?4?3配位反應的完全程度及其影響因素137
7?5配合物在生物、醫(yī)藥等方面的應用141
7?5?1配合物在維持機體正常生理功能中的作用141
7?5?2配合物的解毒作用141
7?5?3配合物的治癌作用142
思考題142
習題143
第8章化學定量分析法145
學習要求145
8?1分析化學概述145
8?2分析化學的方法145
8?2?1化學分析法145
8?2?2儀器分析法146
8?3定量分析過程146
8?4定量分析結果的表示147
8?4?1待測組分的化學表示形式147
8?4?2待測組分含量的表示方法147
8?5定量分析中的誤差147
8?5?1誤差的分類147
8?5?2誤差的表示方法148
8?5?3提高分析結果準確度方法151
8?6分析結果的數(shù)據(jù)處理152
8?6?1有效數(shù)字及其計算規(guī)則152
8?6?2平均值的置信區(qū)間153
8?6?3可疑值的數(shù)據(jù)取舍154
8?6?4分析結果的數(shù)據(jù)處理與報告154
8?7滴定分析法概論155
8?7?1滴定分析法的基本概念和方法分類155
8?7?2滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式156
8?7?3基準物和標準溶液156
8?7?4滴定分析結果的計算157
8?8酸堿滴定法158
8?8?1酸堿指示劑159
8?8?2酸堿滴定曲線和指示劑的選擇161
8?8?3酸堿滴定應用示例166
8?8?4滴定分析法的共性167
8?9氧化還原滴定法168
8?9?1基本原理168
8?9?2常用氧化還原滴定方法171
8?9?3氧化還原滴定前的預處理173
8?9?4氧化還原滴定結果的計算174
8?10配位滴定分析175
8?10?1基本原理175
8?10?2配位滴定的應用179
8?11沉淀滴定法180
8?11?1基本原理180
8?11?2常見幾種沉淀滴定法181
思考題183
習題183
第9章物質結構基礎188
學習要求188
9?1核外電子的運動狀態(tài)188
9?1?1原子的組成188
9?1?2微觀粒子(電子)的運動特征189
9?1?3核外電子運動狀態(tài)描述193
9?2多電子原子結構197
9?2?1屏蔽效應和鉆穿效應198
9?2?2核外電子排布規(guī)則199
9?2?3原子的電子層結構與元素周期律201
9?2?4原子性質的周期性202
9?3化學鍵理論206
9?3?1離子鍵理論206
9?3?2現(xiàn)代共價鍵理論207
9?3?3分子軌道理論212
9?3?4雜化軌道理論214
9?3?5配合物的價鍵理論218
9?3?6價層電子對互斥理論219
9?4共價型物質的晶體220
9?4?1晶體的類型220
9?4?2金屬晶體221
9?4?3分子晶體223
9?5離子型晶體227
9?5?1離子晶體227
9?5?2離子極化作用228
9?6多鍵型晶體229
思考題230
習題231
第10章元素化學234
學習要求234
10?1元素概述234
10?1?1元素的分布234
10?1?2元素的分類235
10?2s區(qū)元素236
10?2?1s區(qū)元素的通性236
10?2?2s區(qū)的重要元素及化合物237
10?3p區(qū)元素238
10?3?1p區(qū)元素的通性238
10?3?2p區(qū)重要元素及其化合物239
10?4d區(qū)元素246
10?4?1d區(qū)元素的通性246
10?4?2d區(qū)重要元素及其化合物247
10?5ds區(qū)元素250
10?5?1ds區(qū)元素的通性250
10?5?2ds區(qū)元素的重要化合物251
10?6f區(qū)元素253
10?6?1鑭系元素的通性253
10?6?2鑭系重要元素及化合物256
10?6?3錒系元素的通性257
10?6?4錒系重要元素及化合物257
思考題258
習題258
第11章吸光光度法260
學習要求260
11?1概述260
11?1?1光的基本性質260
11?1?2物質對光的吸收261
11?1?3吸光光度法的特點261
11?2光吸收的基本定律262
11?2?1朗伯?比爾定律262
11?2?2吸收系數(shù)及桑德爾靈敏度263
11?3比色法和分光光度法及其儀器263
11?3?1目視比色法263
11?3?2分光光度法263
11?4顯色反應及顯色條件的選擇265
11?4?1顯色反應的選擇265
11?4?2顯色條件的選擇265
11?5分光光度法儀器測量誤差及其消除266
11?5?1對朗伯?比爾定律的偏離266
11?5?2吸光度測量的誤差267
11?5?3分光光度法儀器測量誤差的消除267
11?6分光光度法的某些應用268
11?6?1單一組分的測定268
11?6?2多組分的分析268
11?6?3弱酸和弱堿解離常數(shù)測定269
11?6?4配合物組成分析269
思考題271
習題271第12章現(xiàn)代儀器分析選論273
學習要求273
12?1原子吸收分光光度法274
12?1?1概述274
12?1?2基本原理274
12?1?3原子吸收分光光度計組成275
12?1?4定量分析方法277
12?1?5原子吸收法的應用278
12?2電勢分析法278
12?2?1電勢分析法的基本原理278
12?2?2直接電勢法282
12?2?3電勢滴定法285
12?3色譜分析法簡介287
12?3?1色譜分析法的定義287
12?3?2色譜分析法的分類288
12?3?3色譜常用術語288
12?3?4色譜分配平衡289
12?3?5色譜柱效能和分離度290
12?3?6色譜定性及定量分析293
12?3?7氣相色譜法294
12?3?8高效液相色譜法298
思考題301
習題302
第13章化學與生命科學304
學習要求304
13?1構成生命的化學元素304
13?2生命的物質基礎305
13?2?1糖305
13?2?2蛋白質305
13?2?3核酸308
13?3分子遺傳學的化學基礎311
13?4化學對基因工程的貢獻313
13?4?1基因工程——重組DNA技術313
13?4?2應用315
思考題316
第14章化學與材料317
學習要求317
14?1引言317
14?1?1材料的發(fā)展歷史317
14?1?2材料的分類318
14?2金屬與合金319
14?2?1合金的結構類型319
14?2?2幾種重要的合金材料320
14?3無機非金屬材料321
14?3?1陶瓷材料321
14?3?2建筑材料322
14?3?3幾種重要的無機非金屬材料324
14?4高分子材料325
14?4?1通用高分子材料325
14?4?2高分子復合材料326
思考題326
第15章化學與環(huán)境327
學習要求327
15?1當今世界三大環(huán)境問題327
15?1?1酸雨(大氣酸沉降)327
15?1?2臭氧層空洞329
15?1?3溫室效應330
15?2保護水環(huán)境331
15?2?1污水產(chǎn)生的原因331
15?2?2污水的危害331
15?2?3防治污水的措施與建議332
15?3垃圾——擺錯了地方的財富333
15?3?1垃圾的成分及分類333
15?3?2垃圾的危害333
15?3?3垃圾的處理334
15?3?4綜合性廢物管理335
思考題335
第16章綠色化學336
學習要求336
16?1綠色化學導論336
16?1?1綠色化學的產(chǎn)生和發(fā)展336
16?1?2綠色化學定義337
16?1?3綠色化學的內容338
16?1?4綠色化學應遵循的原則340
16?2新技術在綠色化學的應用343
16?2?1生物技術343
16?2?2膜技術344
16?2?3超臨界流體技術345
16?2?4微波和超聲波技術345
16?3綠色化學的展望345
16?3?1綠色化學的發(fā)展方向345
16?3?2我國的綠色化學研究策略346
思考題347
附錄348
附錄 Ⅰ本書采用的法定計量單位348
附錄Ⅱ基本物理常量和本書使用的一些常用量的符號與
名稱349
附錄Ⅲ一些常見單質、離子及化合物的熱力學函數(shù)350
附錄Ⅳ一些弱電解質的解離常數(shù)(25℃)362
附錄Ⅴ一些配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)與金屬離子的羥合效應
系數(shù)365
附錄Ⅵ溶度積常數(shù)(18～25℃)370
附錄Ⅶ標準電極電勢(298?15K)372
附錄Ⅷ條件電極電勢376
參考文獻379
新書資訊