本書是為工科各非化學化工類專業開設較少學時工科化學課編寫的教材，密切聯系現代工程技術中遇到的如材料的選擇和壽命、環境的污染與保護、能源的開發與利用、信息傳遞、生命科學發展等有關化學問題，深入淺出、生動有趣地介紹工科化學基礎理論知識。每章末附有科學家的貢獻和科學發現的啟示，可讀性強，激發學生學習興趣的同時給以科學創新的啟發。將工程化學實驗內容作為一章，減輕學生負擔。全書共7章：物質的聚集狀態，化學反應原理，水溶液中的離子平衡，氧化還原反應與電化學基礎，物質結構基礎，化學與人類的進步，工程化學實驗。每章中思考與練習題在各節之后列出，習題在每章末列出，書后附錄匯集了相關的資料和數據。
本書可作為高等院校本專科工程類專業學生的教材，也可供工程技術人員參考。
讀者對象: 本書可作為高等院校本專科工程類專業學生的教材，也可供工程技術人員參考。
第1章 物質的聚集狀態
1.1化學的基本概念
1.1.1分子、原子及團簇
1.1.2元素
1.1.3系統、環境和相
1.1.4狀態與狀態函數
1.1.5物質的量
1.2氣體和等離子體
1.2.1理想氣體和實際氣體
1.2.2大氣相對濕度
1.2.3等離子體
1.2.4大氣污染及其防治
1.3液體
1.3.1水的結構和性質
1.3.2稀溶液的依數性
第1章 物質的聚集狀態
1.1化學的基本概念
1.1.1分子、原子及團簇
1.1.2元素
1.1.3系統、環境和相
1.1.4狀態與狀態函數
1.1.5物質的量
1.2氣體和等離子體
1.2.1理想氣體和實際氣體
1.2.2大氣相對濕度
1.2.3等離子體
1.2.4大氣污染及其防治
1.3液體
1.3.1水的結構和性質
1.3.2稀溶液的依數性
1.3.3水污染及其防治
1.4固體
1.4.1晶體和非晶體
1.4.2晶體的基本類型
1.4.3過渡型晶體
1.4.4混合鍵型晶體
1.4.5固體廢物的污染及治理
科學家的貢獻和科學發現的啟示
習題
第2章 化學反應原理
2.1化學反應的能量變化
2.1.1熱力學第一定律
2.1.2化學反應中的能量變化
2.1.3反應熱效應的測量
2.1.4反應熱效應的計算
2.1.5能源的開發與應用
2.2化學反應的方向與限度
2.2.1自發過程
2.2.2熵變與反應的方向
2.2.3吉布斯函數變與反應自發性的判斷
2.2.4化學反應進行的程度——化學平衡
2.3化學反應的速率
2.3.1反應速率與濃度的關系
2.3.2溫度對化學反應速率的影響
2.3.3催化劑對反應速率的影響
科學家的貢獻和科學發現的啟示
習題
第3章 水溶液中的離子平衡
3.1可溶弱電解質的單相離子平衡
3.1.1酸堿理論概述
3.1.2水溶液中單相離子平衡
3.2難溶強電解質的多相離子平衡
3.2.1溶度積
3.2.2溶度積規則
3.3配位化合物的離子平衡
3.3.1配位化合物的基本概念
3.3.2配位化合物的組成
3.3.3配合物的命名
3.3.4配合物在水溶液中的穩定性
3.3.5配位反應的應用
科學家的貢獻和科學發現的啟示
習題
第4章 氧化還原反應與電化學基礎
4.1氧化還原反應
4.1.1氧化數
4.1.2氧化劑與還原劑
4.1.3氧化還原電對
4.1.4氧化還原反應方程式的配平
4.2原電池
4.2.1原電池的組成
4.2.2電極反應
4.2.3原電池的符號表示式
4.2.4常用電極類型
4.3電極電勢及應用
4.3.1雙電層理論
4.3.2標準電極電勢
4.3.3原電池的電動勢與電池反應的摩爾吉布斯函數變
4.3.4能斯特方程式
4.3.5電極電勢的應用
4.4電解及應用
4.4.1分解電壓和超電勢
4.4.2電解產物的判斷
4.4.3電解的應用
4.5金屬的腐蝕與防護
4.5.1腐蝕機理
4.5.2金屬腐蝕的防護
4.6化學電源
4.6.1概述
4.6.2原電池(一次電池)
4.6.3蓄電池(二次電池)
4.6.4燃料電池
4.6.5太陽能電池
科學家的貢獻和科學發現的啟示
習題
第5章 物質結構基礎
5.1核外電子的運動狀態
5.1.1玻爾的氫原子結構理論
5.1.2電子運動的特性
5.1.3波函數
5.1.4電子云
5.2多電子原子結構和周期系
5.2.1多電子原子軌道的能級
5.2.2核外電子分布與周期系
5.3化學鍵和分子間相互作用力
5.3.1化學鍵及其類型
5.3.2分子的極性
5.3.3分子間相互作用力
科學家的貢獻和科學發現的啟示
習題
第6章 化學與人類的進步
6.1化學與人們的工作生活
6.1.1衣
6.1.2食
6.1.3住
6.1.4行
6.1.5顏色化學
6.1.6洗滌劑和化妝品
6.2化學與材料科學
6.2.1金屬和合金材料
6.2.2無機非金屬材料
6.2.3合成高分子材料
6.2.4復合材料
6.2.5生態環境材料
科學家的貢獻和科學發現的啟示
第7章 工程化學實驗
實驗1水質檢驗及自來水硬度的測定
實驗2固體氯化銨生成焓的測定
實驗3混合堿液中組分含量的測定（雙指示劑法）
實驗4氧化還原反應與電化學
實驗5乙酰水楊酸(阿司匹林)的制備
附錄
附錄1國際單位制
附錄2常見物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵的數據
附錄3水溶液中某些水合物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵的數據
附錄4常見弱電解質在水溶液中的解離常數（298K）
附錄5常見難溶電解質的溶度積常數（298K）
附錄6常見配離子在標準狀態的穩定常數（298K）
附錄7常見氧化還原電對的標準電極電勢（298K）
附錄8常用化學試劑的等級標準
附錄9.1常用酸堿指示劑
附錄9.2常用金屬指示劑
附錄10元素符號的中英文名稱
附錄111901～2010年諾貝爾化學獎獲獎情況表
工程化學綜合測試題
部分習題參考答案
參考文獻
新書資訊