《無機化學》體現中等職業教育的時代特點，突出能力培養，服務于專業培養目標，密切聯系專業課及生產、生活，并與初中化學知識無縫銜接。
全書分為理論和實驗兩部分。理論部分包括：緒論，化學基本量和化學計算，堿金屬和堿土金屬，鹵素，原子結構和元素周期律，分子結構，化學反應速率和化學平衡，電解質溶液，硼族元素和碳族元素，氧化還原反應和電化學基礎，氮和磷，氧和硫，配位化合物，過渡元素。實驗部分包括：無機化學實驗須知，無機化學實驗及其基本操作。本書個別章節還附有閱讀材料，以拓寬學生的知識面。
王寶仁，遼寧石化職業技術學院，教授，1982.7~1983.5 營口石化局從事職業技術教育工作；
1983.6~1989.8 錦州二輕局局從事職業技術教育工作；
1989年8月~現在 遼寧石化職業技術學院。
1999~2005年 主持院級高職教改課題：化學實驗技術課程整合，基礎化學課程整合（2004年被評為院級精品課程）。
2008年10月 獲得沈陽化工學院化學工程領域工程碩士學位。
2010年 由中國化工教育協會第三節二次常務理事會議通過聘任為全國化工高等職業教育教學指導委員會基礎化學類專業委員會委員。
2011年3月 《無機化學（第二版）》獲2010年中國石油和化學工業優 秀出版物獎（教材類）二等獎。
2012.10 《基礎化學》多媒體課程在“2012年遼寧省教育軟件大賽”中獲得高等教育組三等獎。
承擔過的理論和實踐教學工作：
石油煉制工藝學、石油產品分析、無機化學、有機化學、物理化學、分析化學、基礎化學、化學實驗技術，生產實習、畢業實習、畢業設計等。
緒論1
一、無機化學的研究對象1
二、化學在國民經濟及日常生活中的作用1
三、無機化學課程的任務和學習方法2
第一章化學基本量和化學計算4
第一節物質的量4
一、物質的量4
二、摩爾質量5
三、有關物質的量的計算6
第二節氣體摩爾體積及計算7
一、氣體摩爾體積7
二、有關氣體摩爾體積的計算9
第三節溶液的濃度10
一、物質的量濃度10
二、有關物質的量濃度的計算10
第四節根據化學方程式的計算13
一、化學方程式13
二、根據化學方程式的計算13
*第五節熱化學方程式16
一、熱化學方程式的表示16
二、熱化學方程式的書寫注意事項16
習題17
第二章堿金屬和堿土金屬18
第一節氧化還原反應的基本概念18
一、氧化和還原18
二、氧化劑和還原劑19
第二節堿金屬和堿土金屬的性質20
一、堿金屬和堿土金屬的通性20
二、鈉、鉀、鎂、鈣的化學性質21
三、鈉、鉀、鎂、鈣的存在及制備24
四、鈉、鉀、鎂、鈣的貯存與用途24
第三節鈉、鉀、鎂、鈣的重要化合物25
一、氧化物25
二、過氧化物26
三、氫化物26
四、氫氧化物26
五、重要的鹽類27
第四節離子反應和離子方程式29
一、離子反應和離子方程式29
二、離子互換反應進行的條件30
閱讀材料硬水及其軟化31
習題33
第三章鹵素34
第一節鹵素的性質34
一、鹵素的通性34
二、鹵素的化學性質35
三、鹵素的存在與制備37
四、鹵素的用途39
第二節鹵化氫和氫鹵酸39
一、鹵化氫的制備39
二、鹵化氫和氫鹵酸的性質及用途41
三、鹵離子的檢驗42
第三節氯的含氧酸及其鹽42
一、次氯酸及其鹽42
二、氯酸及其鹽43
三、高氯酸及其鹽44
*四、氯的含氧酸及其鹽的性質比較44
閱讀材料食用加碘鹽45
習題45
第四章原子結構和元素周期律46
第一節原子的構成和同位素46
一、原子的構成46
二、同位素47
第二節原子核外電子的分布48
一、電子云48
二、核外電子的運動狀態49
三、原子核外電子的分布50
第三節元素周期律和元素周期表54
一、元素周期律54
二、元素周期表55
閱讀材料稀土元素的應用56
第四節主族元素性質的遞變規律58
一、原子半徑58
二、電負性59
三、化合價60
四、元素的金屬性和非金屬性60
習題62
第五章分子結構64
第一節化學鍵64
一、離子鍵64
二、共價鍵65
三、金屬鍵69
第二節分子間力和氫鍵70
一、分子的極性和偶極矩70
二、分子間力及其對物質性質的影響71
三、氫鍵及其對物質性質的影響72
閱讀材料晶體的基本類型74
習題76
第六章化學反應速率和化學平衡77
第一節化學反應速率77
一、化學反應速率的表示方法77
二、影響反應速率的因素78
第二節化學平衡80
一、可逆反應與化學平衡80
二、平衡常數81
三、有關化學平衡的計算83
第三節化學平衡的移動84
一、影響化學平衡的因素84
二、勒夏特列原理88
第四節化學反應速率與化學平衡原理的應用88
習題89
第七章電解質溶液90
第一節強電解質和弱電解質90
一、電解質和非電解質90
二、電解質的電離90
三、強電解質和弱電解質91
第二節弱電解質的電離平衡92
一、一元弱酸、一元弱堿的電離平衡92
二、有關電離平衡的計算95
*三、多元弱酸的電離96
第三節水的電離和溶液的pH96
一、水的電離96
二、溶液的酸堿性97
三、溶液的ｐＨ97
四、酸堿指示劑99
第四節同離子效應及緩沖溶液99
一、同離子效應99
二、緩沖溶液100
第五節鹽類的水解101
一、鹽類的水解101
二、影響鹽類水解的因素104
三、鹽類水解的應用105
第六節難溶電解質的沉淀-溶解平衡106
一、溶度積常數106
二、溶度積和溶解度的換算106
三、溶度積規則107
四、沉淀的生成和溶解108
五、沉淀的轉化110
*六、分步沉淀110
習題112
第八章鋁和碳、硅、錫、鉛114
第一節硼族元素114
一、硼族元素的通性114
二、鋁及其重要化合物115
第二節碳族元素118
一、碳族元素的通性118
二、碳酸和碳酸鹽119
*三、硅及其重要化合物120
*四、錫、鉛及其重要化合物122
閱讀材料科學家侯德榜生平簡介125
閱讀材料純堿的生產126
習題127
第九章電化學基礎128
第一節氧化還原反應方程式的配平128
*一、氧化數法128
二、離子-電子法132
第二節電極電勢134
一、原電池134
二、電極電勢136
三、標準電極電勢的應用139
*第三節電解及其應用141
一、電解141
二、電解的應用143
*第四節金屬的腐蝕與防腐144
一、金屬的腐蝕144
二、金屬的防腐146
閱讀材料化學電源147
習題149
第十章氮和磷150
第一節氮族元素的通性150
一、氮族元素的基本性質150
二、氮族元素氧化物及其水化物的酸堿性151
第二節氮的重要化合物151
一、氨和銨鹽151
*二、亞硝酸及其鹽154
三、硝酸及其鹽156
第三節磷及其化合物159
一、磷159
二、磷酸和磷酸鹽161
習題162
第十一章氧和硫164
第一節氧族元素的通性164
第二節臭氧及過氧化氫164
一、氧和*臭氧164
二、過氧化氫166
第三節硫化氫和金屬硫化物167
一、硫化氫和氫硫酸167
二、金屬硫化物169
第四節硫的含氧酸及其鹽170
*一、亞硫酸及其鹽170
二、硫酸和硫酸鹽171
三、硫的其他含氧酸鹽173
習題175
第十二章配位化合物176
第一節配合物的基本概念176
一、配合物的定義176
二、配合物的組成177
三、配合物的命名179
四、螯合物180
第二節配合物在水溶液中的穩定性181
一、配離子的離解平衡181
二、配位平衡的移動182
第三節配合物的應用184
習題186
第十三章過渡元素188
第一節過渡元素的一般性質188
一、原子的電子層結構和原子半徑188
二、過渡元素的一般性質188
第二節銅和銀190
一、銅族元素的通性190
二、銅和銀的重要化合物190
第三節鋅和汞194
一、鋅族元素的通性194
二、鋅和汞的重要化合物194
第四節鉻和錳的重要化合物197
一、鉻的化合物197
二、錳的化合物199
第五節鐵、鈷、鎳及其重要化合物201
一、鐵系元素的通性201
二、鐵、鈷、鎳的重要化合物202
閱讀材料鈦的重要化合物205
閱讀材料無機有害廢物的防治與處理206
習題210
無機化學實驗211
無機化學實驗須知211
一、無機化學實驗的任務211
二、無機化學實驗的基本要求211
三、實驗規則211
四、安全守則211
五、意外事故的處理212
六、無機化學實驗報告的一般格式213
七、無機化學實驗的基本儀器214
實驗一無機化學實驗的基本操作與溶液的配制214
實驗二堿金屬、堿土金屬、鹵素及其重要化合物的性質220
實驗三化學反應速率和化學平衡223
實驗四電解質溶液225
實驗五鋁、碳、硅重要化合物的性質227
實驗六電化學基礎228
實驗七氮、磷重要化合物的性質231
實驗八氧、硫重要化合物的性質232
實驗九配位化合物與過渡元素（銅、銀、鋅）的重要化合物235
實驗十過渡元素（鉻、錳、鐵）的重要化合物237
附錄240
附錄一酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）240
附錄二強酸、強堿、氨溶液的質量分數與密度［ρ／（g·cm－3）］和物質的量濃度［c／（mol·L-1）］的關系240
附錄三弱酸、弱堿的電離常數（25℃）242
附錄四常見難溶化合物的溶度積常數（25℃）242
附錄五標準電極電勢（25℃）243
附錄六配離子的穩定常數247
參考文獻249
元素周期表
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