本書是在第四版的基礎上，遵照教育部高等學校化學與化工學科教學指導委員會2004年通過的“化學專業和應用化學專業化學教學基本內容”進行了適當的調整和增刪。全書重點闡述了物理化學的基本概念和基本理論，同時考慮到不同讀者的需要也適當介紹了一些與學科發展趨勢有關的前沿內容。各章附有擴展閱讀的參考文獻和書目，拓寬了教材的深度和廣度。為便于讀者鞏同所學到的知識，提高解題能力，同時也為了便于自學，書中編入了較多的例題，每章末分別有復習題和習題，供讀者練習之用。全書采用以國際單位制(SI)單位為基礎的“中華人民共和國法定計量單位”和國家標準(GB 3100～3102 93)所規定的符號。
全書分上、下兩冊，共14章。上冊內容包括：氣體，熱力學第一定律，熱力學第二定律，多組分系統熱力學，相平衡，化學平衡和統計熱力學基礎。下冊內容包括：電解質溶液，可逆電池電動勢的測定和應用，電解和極化，化學動力學基礎，表面化學和膠體分散系統等。
即將與本書配套出版的有：學習與解題指導書，多媒體電子教案，多媒體網絡課程等，形成一套新型的立體教材。
本書可作為理科化學專業物理化學課程的教材，也可供高等師范院校和工科院校的有關系科參考使用。
緒論
0.1 物理化學的建立與發展
O.2 物理化學的目的和內容
0.3 物理化學的研究方法
O.4 物理化學課程的學習方法
課外參考讀物
第一章 氣體
1.1 氣體分子動理論
氣體分子動理論的基本公式
壓力和溫度的統計概念
氣體分子運動公式對幾個經驗定律的說明
分子平均平動能與溫度的關系
1.2 摩爾氣體常數(R)
1.3 理想氣體的狀態圖
1.4 分子運動的速率分布 緒論
0.1 物理化學的建立與發展
O.2 物理化學的目的和內容
0.3 物理化學的研究方法
O.4 物理化學課程的學習方法
課外參考讀物
第一章 氣體
1.1 氣體分子動理論
氣體分子動理論的基本公式
壓力和溫度的統計概念
氣體分子運動公式對幾個經驗定律的說明
分子平均平動能與溫度的關系
1.2 摩爾氣體常數(R)
1.3 理想氣體的狀態圖
1.4 分子運動的速率分布
Maxwell速率分布定律
Maxwell速率分布函數的推導
分子速率的三個統計平均值——最概然速率、數學平均速率與根均方速率
氣體分子按速率分布的實驗驗證一一分子射線束實驗
1.5 分子平動能的分布
1.6 氣體分子在重力場中的分布
1.7 分子的碰撞頻率與平均自由程
分子的平均自由程
分子的互碰頻率
分子與器壁的碰撞頻率
分子的隙流
1.8 實際氣體
實際氣體的行為
van der Waals方程式
其他狀態方程式
1.9 氣液間的轉變——實際氣體的等溫線和液化過程
氣體與液體的等溫線
van der Waals方程式的等溫錢
對比狀態和對比狀態定律
1.10 壓縮因子圖——實際氣體的有關計算
§1.11 分子間的相互作用力
本章基本要求
課外參考讀物
復習題
習題
第二章 熱力學第一定律
2.1 熱力學概論
熱力學的基本內容
熱力學的方法和局限性
2.2 熱平衡和熱力學第零定律——溫度的概念
2.3 熱力學的一些基本概念
系統與環境
系統的性質
熱力學平衡態
狀態函數
狀態方程
過程和途徑
熱和功
2.4 熱力學第一定律
2.5 準靜態過程與可逆過程
功與過程
準靜態過程
可逆過程
2.6 焓
2.7 熱容
2.8 熱力學第一定律對理想氣體的應用
理想氣體的熱力學能和焓——Gay-Lussac-Joule實驗
理想氣體的C。與Cv之差
絕熱過程的功和過程方程式
2.9 Carnot循環
Carnot循環
熱機效率
冷凍系數
熱泵
2.10 JonIe—Thomson效應——實際氣體的△U，和△H
Joule-Thomson效應
實際氣體的AU和AH
2.1 1 熱化學
化學反應的熱效應一一等壓熱效應與等容熱效應
反應進度
標準摩爾焓變
2.12 Hess定律
2.13 幾種熱效應
標準摩爾生成焓
自鍵焓估算反應焓變
標準摩爾離子生成焓
標準摩爾燃燒焓
溶解熱和稀釋熱
2.14 反應焓變與溫度的關系——Kirchhoff定律
2.15 絕熱反應——非等溫反應
§2.16 熱力學第一定律的微觀詮釋
熱力學能
功
熱
熱容——一能量均分原理
§2.17 由熱力學第零定律導出溫度的概念
§2.18 關于以J(焦耳)作為能量單位的說明
本章基本要求
課外參考讀物
復習題
習題
第三章熱力學第二定律
3.1 自發變化的共同特征——不可逆性
3.2 熱力學第二定律
3.3 Carnot定理
3.4 熵的概念
3.5 C1ausius不等式與熵增加原理
cIausius不等式——熱力學第二定律的數學表達式
熵增加原理
§3.6 熱力學基本方程與T—S圖
熱力學的基本方程——熱力學第一定律和第二定律的聯合公式-l
T-S圖及其應用
§3.7 熵變的計算
等溫過程中熵的變化值
非等溫過程中熵的變化值
§3.8 熵和能量退降
§3.9 熱力學第二定律的本質和熵的統計意義
熱力學第二定律的本質
熵和熱力學概率的關系--Boltzmann公式
§3.10 Helmholtz自由能和Gihbs自由能
Helmholtz自由能
Gibbs自由能
§3.11 變化的方向與平衡條件
§3.12 △G的計算示例
等溫物理變化中的△G
化學反應中的△rGm——化學反應等溫式
§3.13 幾個熱力學函數間的關系
基本公式
特性函數
Maxwell關系式及其應用
Gibbs自由能與溫度的關系——Gibbs-Helmholtz方程
Gibbs自由能與壓力的關系
§3.14 熱力學第三定律與規定熵
熱力學第三定律
規定熵值
化學反應過程的熵變計算
§3.15 絕對零度不能達到原理——熱力學第三定律的另一種表述法
§3.16 不可逆過程熱力學簡介
引言
局域平衡。
熵產生和熵流
最小熵產生原理
Onsager倒易關系
耗散結構和自組織現象 混沌
§3.17 信息熵淺釋
Maxwell妖與信息
本章基本要求
課外參考讀物
復習題
習題
第四章 多組分系統熱力學及其在溶液中的應用
第五章 相平衡
第六章 化學平衡
第七章 統計熱力學基礎
附錄
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