《普通高等教育“十二五”規劃教材·普通高等院校化學化工類系列教材：無機化學》由物質結構篇、化學原理篇、元素化學篇和知識擴展篇4部分共12章組成。
物質結構篇（1、2章）包括原子結構和元素周期系；化學鍵與物質結構。
化學原理篇（3～6章）包括化學反應中的能量變化；化學反應的方向、速率和限度：溶液（稀溶液的依數性，酸堿理論，弱電解質溶液，難溶電解質溶液和配合物溶液）；氧化還原反應。
元素化學篇（7～10章）包括元素概述；s區和p區元素選述；d區和ds區元素選述：f區元素選述。
知識擴展篇（11、12章）包括化學熱點知識介紹（納米技術簡介，綠色化學，溫室效應和臭氧層破壞，等離子體和離子液體，因特網與化學信息檢索）；化學基礎知識的延伸與應用（配位場理論簡介，晶體的缺陷，酸堿溶劑、正負和軟硬理論簡介，水體污染及其處理，電解及其應用和金屬的腐蝕與防護，人體中的化學元素，物質的化學組成）。
本書可作為高等學校化工、應用化學、制藥、環境、材料和輕化工程等與化學關系密切的各類專業少課時的無機化學課程教材。
“無機化學”是化工、應化、制藥、環境、材料和輕化等與化學關系密切的各類專業本科生的第一門基礎課，也是大一學生實現從中學到大學在學習方法和思維方式方面的過渡和轉變的橋梁。從這個意義上講，無機化學課程既是學生學好大學階段其他化學課程的基礎，又是培養科學素質、提高創新能力的關鍵。因此，一部好的教材對學生而言尤為重要。本著教材的編寫應當符合教學基本要求和遵循教學基本規律的原則，在教材編寫中，力求做到在與中學教學內容妥善銜接的基礎上，教材內容由淺入深、循序漸進、注重基礎、突出重點，以利于大一學生的自學和創新能力的培養。
本教材將無機化學的知識體系進行了整合，這種整合既體現了編者的一貫思想，又納入了某些新的創意，也是編者30年教學工作的總結。本教材由物質結構、化學原理、元素化學和知識擴展4部分共12章組成。
物質結構篇（1、2章）主要從微觀角度講述原子結構和元素周期系，化學鍵與物質結構。化學原理篇（3~6章）主要從宏觀上討論化學反應中的能量變化，化學反應的方向、速率和限度，溶液（稀溶液的依數性，酸堿理論，弱電解質溶液，緩沖溶液，難溶電解質溶液和配合物溶液）以及氧化還原反應。元素化學篇（7~10章）在元素概述的基礎上，分別選述s區和p區、d區和ds區及f區元素及其重要化合物的性質和用途。知識擴展篇（11、12章）的化學熱點知識簡介和化學基礎知識的延伸與應用是供學生選讀的內容，有利于學生知識面的擴展和思路的拓寬。書中對涉及的化學名詞和術語進行了英文標注，以營造一種學習外語的氛圍。書后附錄列有教材中提到的著名科學家的簡介，包括所處年代、國籍和在各自研究領域中所取得的主要成就。
本書各章安排了適量的思考題和習題，幫助學生理解掌握基本概念、基本原理、基本知識和基本內容。有些章節還安排了一些知識面略寬、難度略大、綜合性略強的題目，以便引導學生自學和因材施教。
本書由天津工業大學周旭光策劃、主編，于洺、王翔、王鳳勤、許金霞、宋立民和雒婭楠(按姓氏筆畫排序)參編，并由周旭光統稿、定稿完成。
本書在編寫過程中參考了已出版的高等學校的教材和有關著作，從中借鑒了許多有益的內容，在此向有關的作者和出版社表示感謝。
由于編者水平有限，書中內容難免有疏漏和不當之處，懇請使用本書的教師和學生提出寶貴意見。
編者
2012.03.30
緒論
物質結構篇
第1章 原子結構和元素周期系
1.1 氫原子結構
1.1.1 氫原子光譜和玻爾原子模型
1.1.2 微觀粒子運動的特殊性
1.1.3 核外電子運動狀態的描述
1.2 多電子原子結構
1.2.1 多電子原子的能級
1.2.2 原子核外電子的排布
1.2.3 元素周期表
1.3 元素性質的周期性
1.3.1 原子半徑
1.3.2 電離能和電子親和能
1.3.3 電負性
1.3.4 元素的氧化數
1.3.5 元素的金屬性和非金屬性
思考題
習題
第2章 化學鍵與物質結構
2.1 離子鍵與離子晶體
2.1.1 離子鍵理論
2.1.2 離子晶體
2.1.3 離子極化及其對物質性質的影響
2.2 共價鍵與共價晶體
2.2.1 價鍵理論——電子配對理論（VB法）
2.2.2 雜化軌道理論
2.2.3 價層電子對互斥理論
2.2.4 分子軌道理論
2.2.5 共價晶體
2.3 配位鍵和配位化合物
2.3.1 配位鍵
2.3.2 配合物的基本概念
2.3.3 配合物的化學鍵理論
2.3.4 配合物的應用
2.4 金屬鍵與金屬晶體
2.4.1 金屬鍵的改性共價鍵理論
2.4.2 金屬鍵的能帶理論
2.4.3 金屬晶體的緊密堆積結構
2.5 分子間作用力、氫鍵和分子晶體
2.5.1 分子的極性
2.5.2 分子間作用力
2.5.3 氫鍵
2.5.4 分子晶體
2.6 混合型晶體
思考題
習題
化學原理篇
第3章 化學反應中的能量變化
3.1 基本概念和術語
3.1.1 系統、環境和過程
3.1.2 系統的狀態和狀態函數
3.1.3 廣度性質和強度性質
3.1.4 熱和功
3.1.5 標準狀態
3.1.6 化學計量數和反應進度
3.2 熱力學能和熱力學第一定律
3.3 化學反應的反應熱
3.3.1 恒容反應熱
3.3.2 恒壓反應熱
3.3.3 AH與AU和Qp與Qv的關系
3.4 化學反應熱的理論計算
3.4.1 熱化學方程式
3.4.2 應用蓋斯定律計算化學反應熱
3.4.3 應用標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓變
思考題
……
元素化學篇
知識擴展篇
附錄
參考文獻
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