《大學(xué)化學(xué)》是普通高等理工科學(xué)校非化學(xué)化工類專業(yè)化學(xué)基礎(chǔ)課教材。全書共分為七章，主要內(nèi)容包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)的基本原理、溶液、電化學(xué)原理及應(yīng)用、化學(xué)與材料、化學(xué)與能源、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)。每章末附有本章要點(diǎn)和思考題與習(xí)題。其教材特點(diǎn)是以現(xiàn)代化學(xué)的基本原理和知識(shí)為基礎(chǔ)，融合了傳統(tǒng)化學(xué)學(xué)科的多個(gè)分支，并滲透了與化學(xué)密切相關(guān)的材料、能源、環(huán)境等學(xué)科的交叉內(nèi)容。其知識(shí)體系系統(tǒng)完整、語言精練、概念準(zhǔn)確、內(nèi)容新、范圍廣，可以滿足非化學(xué)化工類專業(yè)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的需求。《大學(xué)化學(xué)》可作為材料、能源、環(huán)境、冶金、海洋、地質(zhì)、包裝等非化學(xué)專業(yè)本科生教材，也可供相關(guān)專業(yè)師生和科研工作者參考。讀者可根據(jù)自身專業(yè)的特點(diǎn)，選學(xué)相應(yīng)的章節(jié)。本書由王桂英、肖細(xì)梅、盧學(xué)實(shí)主編。
《大學(xué)化學(xué)》分為七部分，分別為物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)的基本原理、溶液、電化學(xué)原理及應(yīng)用、化學(xué)與材料、化學(xué)與能源、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)。其知識(shí)體系系統(tǒng)完整、語言精練、概念準(zhǔn)確、內(nèi)容新、范圍廣，可以滿足非化學(xué)化工類專業(yè)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的需求。本書可作為材料、能源、環(huán)境、冶金、海洋、地質(zhì)、包裝等非化學(xué)專業(yè)本科生教材，也可供相關(guān)專業(yè)師生和科研工作者參考。讀者可根據(jù)自身專業(yè)的特點(diǎn)，選學(xué)相應(yīng)的章節(jié)。本書由王桂英、肖細(xì)梅、盧學(xué)實(shí)主編。
1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)1.1 原子結(jié)構(gòu)1.1.1 氫原子結(jié)構(gòu)1.1.2 多電子原子結(jié)構(gòu)1.1.3 元素周期律1.2 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)1.2.1 共價(jià)鍵的價(jià)鍵理論1.2.2 配合物的價(jià)鍵理 1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)1.1 原子結(jié)構(gòu)1.1.1 氫原子結(jié)構(gòu)1.1.2 多電子原子結(jié)構(gòu)1.1.3 元素周期律1.2 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)1.2.1 共價(jià)鍵的價(jià)鍵理論1.2.2 配合物的價(jià)鍵理論1.2.3 價(jià)層電子對(duì)互斥理論1.2.4 分子軌道理論1.2.5 離子鍵1.2.6 金屬鍵1.3 分子間力與氫鍵1.3.1 分子的電偶極矩和極化率1.3.2 分子間力1.3.3 氫鍵1.4 晶體結(jié)構(gòu)和缺陷1.4.1 晶體結(jié)構(gòu)1.4.2 晶體缺陷本章要點(diǎn)習(xí)題2 化學(xué)反應(yīng)的基本原理2.1 基本概念2.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境2.1.2 聚集狀態(tài)與相2.1.3 系統(tǒng)的狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)2.1.4 過程與途徑2.1.5 熱和功2.1.6 熱力學(xué)能2.1.7 熱力學(xué)第一定律2.2 熱化學(xué)2.2.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2.2.2 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度2.2.3 熱化學(xué)方程式2.2.4 蓋斯定律2.2.5 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算2.3 化學(xué)反應(yīng)的方向2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程2.3.2 影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素2.3.3 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的計(jì)算和反應(yīng)方向的判斷2.3.4 利用反應(yīng)的ΔrH.m和ΔrS.m估算反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度2.4 化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡2.4.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡2.4.2 平衡常數(shù)2.4.3 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變2.4.4 化學(xué)平衡的移動(dòng)2.5 化學(xué)反應(yīng)速率2.5.1 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法2.5.2 化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介2.5.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素本章要點(diǎn)習(xí)題3 溶液3.1 稀溶液的通性3.1.1 溶液濃度的表示方法3.1.2 稀溶液的蒸氣壓下降及拉烏爾定律3.1.3 稀溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降3.1.4 溶液的滲透壓3.2 溶液中單相離子平衡3.2.1 弱電解質(zhì)的解離平衡3.2.2 同離子效應(yīng)和緩沖溶液3.2.3 配位平衡3.3 酸堿理論3.3.1 酸堿質(zhì)子理論3.3.2 酸堿反應(yīng)3.4 溶液中多相離子平衡3.4.1 難溶電解質(zhì)的溶度積3.4.2 溶度積和溶解度3.4.3 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用3.4.4 多相離子平衡移動(dòng)3.5 膠體3.5.1 膠體的特性3.5.2 膠體的結(jié)構(gòu)3.5.3 溶膠的穩(wěn)定性與聚沉3.5.4 膠體的保護(hù)3.6 表面活性劑3.6.1 表面張力和表面活性劑3.6.2 表面活性劑的種類3.6.3 表面活性劑的作用和應(yīng)用本章要點(diǎn)習(xí)題4 電化學(xué)原理及應(yīng)用4.1 氧化還原反應(yīng)及氧化數(shù)4.1.1 氧化還原反應(yīng)及氧化數(shù)4.1.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平4.1.3 常見的氧化劑和還原劑4.2 電極電勢(shì)4.2.1 原電池與氧化還原反應(yīng)4.2.2 電極電勢(shì)4.2.3 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)4.2.4 能斯特方程4.2.5 電池電動(dòng)勢(shì)與反應(yīng)吉布斯自由能變的關(guān)系4.2.6 氧化還原反應(yīng)中的化學(xué)平衡4.3 電極電勢(shì)的應(yīng)用4.3.1 計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)及電極的電極電勢(shì)4.3.2 比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱4.3.3 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向4.3.4 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度4.3.5 元素電勢(shì)圖4.4 應(yīng)用電化學(xué)簡(jiǎn)介4.4.1 實(shí)用電池4.4.2 電解4.4.3 金屬的腐蝕與防護(hù)本章要點(diǎn)習(xí)題5 化學(xué)與材料5.1 概述5.1.1 化學(xué)與材料的關(guān)系5.1.2 材料的定義與分類5.1.3 材料的地位與作用5.2 金屬材料5.2.1 鋼鐵5.2.2 銅和銅合金5.2.3 鋁和鋁合金5.2.4 鎂和鎂合金5.2.5 鈦和鈦合金5.3 無機(jī)非金屬材料5.3.1 陶瓷5.3.2 非晶態(tài)材料與玻璃5.3.3 水泥與膠凝材料5.3.4 混凝土5.3.5 耐火材料5.4 高分子材料5.4.1 塑料5.4.2 橡膠5.4.3 涂料與膠黏劑5.4.4 纖維5.4.5 功能高分子材料5.5 復(fù)合材料5.5.1 金屬基復(fù)合材料5.5.2 聚合物基復(fù)合材料5.5.3 陶瓷基復(fù)合材料本章要點(diǎn)習(xí)題6 化學(xué)與能源6.1 能源概述6.1.1 能源的概念與分類6.1.2 能量的轉(zhuǎn)化6.1.3 能源利用的發(fā)展史6.2 常規(guī)能源6.2.1 燃料的分類與組成6.2.2 燃料的熱值6.2.3 煤、石油、天然氣、水能6.3 新能源6.3.1 核能6.3.2 氫能6.3.3 太陽能6.3.4 生物質(zhì)能本章要點(diǎn)習(xí)題7 化學(xué)與環(huán)境保護(hù)7.1 人類與環(huán)境7.1.1 環(huán)境7.1.2 環(huán)境的形成和發(fā)展7.1.3 人體中的化學(xué)7.1.4 人類與環(huán)境的關(guān)系7.2 環(huán)境污染7.2.1 大氣污染7.2.2 水污染7.2.3 土壤污染7.3 環(huán)境污染的防治7.3.1 大氣污染的防治7.3.2 水污染的防治7.3.3 土壤污染的防治7.4 廢物的綜合利用7.4.1 廢氣的綜合利用7.4.2 廢水的綜合利用7.4.3 廢渣的綜合利用7.5 綠色化學(xué)7.5.1 綠色化學(xué)的基本概念7.5.2 綠色化學(xué)實(shí)例本章要點(diǎn)習(xí)題附錄附錄1 常用符號(hào)表附錄2 一些單質(zhì)和化合物的ΔfH.m、ΔfG.m和S.m(298.15K)附錄3 一些弱電解質(zhì)的解離常數(shù)(298.15K)附錄4 一些物質(zhì)的溶度積(298.15K)附錄5 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(298.15K)參考文獻(xiàn)元素周期表
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