全書分上、下兩篇，上篇為經典化學部分，包括物質結構與化學鍵、元素與化合物、化學反應的基本原理、溶液的性質與溶液中的反應、物質的狀態與相平衡、氧化還原反應與電化學、表面現象與膠體化學和有機化學基礎共8章，下篇為現代化學部分，包括材料化學基礎、能源化學基礎、環境化學基礎、日用化學基礎、生命化學基礎、食品化學基礎和藥物化學基礎共7章。每章均附有適量習題與思考題。
《現代大學化學》可作為非化學化工專業本科生、化學化工專業專科生的普通化學教材。選用時可根據學時數對內容進行取舍。
上篇 經典化學部分
第1章 物質結構與化學鍵
化學是研究原子間的化合及分解的科學。因此要認識和掌握化學運動的規律，就必須從原子的結構及運動規律著手。研究原子結構，主要是要掌握電子在原子核外的運動規律。
1.1 原子的結構與核外電子的排布
1.1.1 原子的組成與結構
原子是構成自然界各種物質的基本單位，由原子核和核外軌道電子（又稱束縛電子或繞行電子）組成。原子的體積很小，直徑只有10～cm，原子的質量也很小，如氫原子的質量為1.67356×10-249，而核質量占原子質量的99％以上。原子的中心為原子核，它的直徑比原子的直徑小很多。
原子核帶正電荷，束縛電子帶負電荷，兩者所帶電荷相等，符號相反，因此，原子本身呈電中性。束縛電子按一定的軌道繞原子核運動。當原子吸收外來能量，使軌道電子脫離原子核的吸引而自由運動時，原子便失去電子而顯電性，成為離子。
1.1.2 原子核外電子的運動與描述
1913年，丹麥物理學家玻爾（N.Bohr）提出了原子殼式模型：在原子中，電子不能沿著任意的軌道繞核旋轉，而只能沿著一定能量的軌道運動，即原子軌道的能量是量子化的；一般來說，電子的能量越高，所在軌道離核就越遠；當電子在不同的原子軌道上發生躍遷時，會放出或吸收能量；放出的能量以光子的形式釋放出來，，因此產生原子光譜。
上篇 經典化學部分
第1章 物質結構與化學鍵
1.1 原子的結構與核外電子的排布
1.1.1 原子的組成與結構
1.1.2 原子核外電子的運動與描述
1.1.3 原子核外電子的排布
1.1.4 元素周期表
1.1.5 元素性質的周期性
1.2 分子結構與化學鍵理論
1.2.1 離子鍵
1.2.2 共價鍵
1.2.3 金屬鍵
1.2.4 配位鍵
1.2.5 分子間相互作用力
1.3 晶體結構
1.3.1 晶體的基本概念
1.3.2 晶體的基本類型
1.3.3 離子晶體
1.3.4 原子晶體
1.3.5 分子晶體
1.3.6 金屬晶體
1.3.7 混合型晶體
習題與思考題
參考文獻
第2章 元素與化合物
2.1 惰性氣體
2.1.1 惰性氣體的性質
2.1.2 惰性氣體的應用
2.2 s區元素：堿金屬與堿土金屬
2.2.1 堿金屬與堿土金屬的性質
2.2.2 重要的堿金屬與堿土金屬化合物
2.3 p區元素
2.3.1 鹵素
2.3.2 碳、氮、氧、硫、磷
2.3.3 半導體元素
2.4 d區與ds區元素
2.4.1 d區與ds區元素的結構特征
2.4.2 ds區元素：銅族和鋅族元素
2.4.3 重要的d區元素
2.5 配位化合物
2.5.1 配位化合物的基本概念
2.5.2 配位化合物的異構現象
習題與思考題
參考文獻
第3章 化學反應的基本原理
3.1 化學反應體系的描述
3.1.1 體系與環境
3.1.2 狀態與狀態函數
3.1.3 過程與途徑
3.1.4 熱量和功
3.1.5 常用熱力學函數的定義與本質
3.2 各種變化過程中的能量變化
3.2.1 熱力學第一定律
3.2.2 定容熱效應與定壓熱效應
3.2.3 熱力學第一定律在簡單p、V、T變化過程中的應用
3.2.4 熱力學第一定律在相變化中的應用
3.2.5 熱力學第一定律在化學變化中的應用
3.2.6 反應的標準摩爾焓變與溫度的關系
3.3 自發變化的方向與判斷
3.3.1 自發變化與熱力學第二定律
3.3.2 熵的本質與熱力學第三定律
3.3.3 熱力學函數的計算
3.4 化學反應進行的限度與平衡
3.4.1 化學反應的平衡常數和等溫方程式
3.4.2 平衡轉化率與平衡常數的計算
3.4.3 平衡的干擾和移動
3.5 化學反應的速率
3.5.1 化學反應速率的表示與測量
3.5.2 基元反應與質量作用定律
3.5.3 簡單級數反應的速率方程
3.5.4 溫度對反應速率的影響
3.5.5 典型復雜反應的速率方程
習題與思考題
參考文獻
第4章 溶液的性質與溶液中的反應
第5章 物質的狀態與相平衡
第6章 氧化還原反應與電化學
第7章 表面現象與膠體化學
第8章 有機化學基礎
下篇 現代化學部分
第9章 材料化學基礎
第10章 能源化學基礎
第11章 環境化學基礎
第12章 日用化學基礎
第13章 生命化學基礎
第14章 食品化學基礎
第15章 藥物化學基礎
參考文獻
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